Dióxido de carbono

Fonte: SAPO Saber, a enciclopédia portuguesa livre.

**Dióxido de carbono**
Fórmula estrutural e modelo espacial

Nome IUPAC	Dióxido de carbono
Nomes comuns	Anidrido carbónico Gás carbónico Gelo seco (quando no estado sólido)
Fórmula química	C O₂
Aparência	gás incolor
Número CAS	124-38-9
Físicas
Massa molecular	44,0 um
Ponto de fusão	216 K (-57 °C) (pressurizado)
Ponto de ebulição	sublima a 195 K (-78 °C)
Densidade	1,6 ×10³ kg/m³ (sólido) 1,98 kg/m³ (gás a 298 K)
Solubilidade	0,145 g/100ml de água
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	-393,52 kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	? kJ/mol
S⁰_gás	213,79 J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	? J·mol^-1·K^-1
Segurança
Frases de Risco e Segurança	R: - S:9, 23
Ingestão	Pode causar náuseas, vómitos, hemorragia gastro-intestinal.
Inalação	Asfixia (sufocamento), causa hiperventilação.
Pele	Gelo seco pode ocasionar úlceras.
Olhos	Pode levar à cegueira.
Mais informações	Hazardous Chemical Database
As Unidades do SI serão usadas sempre possível. Salvo quando especificado o contrário, são consideradas condições normais de temperatura e pressão.

O dióxido de carbono, ou anidrido carbónico, ou gás carbónico é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO₂. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754.

Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso, as atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás. Daí o seu nome comercial gás carbónico.

O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta, visto que é um dos compostos essenciais à realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Esta energia química, por sua vez, é distribuída a todos os seres vivos por meio da cadeia alimentar. Este processo é uma das fases do ciclo do carbono e é vital à manutenção dos seres vivos.

O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, indispensável à vida no planeta. Este elemento é armazenado na atmosfera, nos oceanos, solos e rochas sedimentares e está presente nos combustíveis fósseis (petróleo, carvão mineral e gás natural). Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses meios. Existe uma série de interacções por meio das quais ocorre a transferência de carbono de um meio para outro (fluxos). Muitos organismos dos ecossistemas terrestres e dos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO₂). Esta absorção dá-se através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas como animais, libertam dióxido de carbono para a atmosfera durante o processo de respiração. Existem ainda trocas de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão.

A libertação de dióxido de carbono devido à queima de combustíveis fósseis e as alterações no uso da terra (deflorestações e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nas quantidades naturais de carbono e têm um papel fundamental na mudança do clima do planeta. Isto porque - depois do vapor de água - o CO₂ é o gás do efeito estufa que mais contribui para o aquecimento global.

O excesso de dióxido de carbono que actualmente é lançado na atmosfera resulta da queima de combustíveis fósseis principalmente pelos sectores industrial e de transportes. Além disso, os reservatórios naturais de carbono e os seus consumidores (ecossistemas com a capacidade de absorver CO₂) também estão a ser afectados por acções humanas. No caso das florestas, uma reserva natural de carbono, a desflorestação e as queimadas estão a contribuir para o aumento do efeito de estufa, uma vez que libertam principalmente CO₂ para a atmosfera. A desflorestação e o uso da terra contribui com aproximadamente 1 (MACKENZIE,1995) a 2 mil milhões de toneladas por ano (HOUGTON et al.1987). Devido ao solo possuir um armazenamento duas a três vezes maior que a atmosfera, as mudanças no solo podem ser uma importante fonte de carbono para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE, 1995).

Nas últimas décadas, devido ao enorme aumento de combustíveis fósseis queimados, a quantidade de dióxido de carbono na atmosfera tem aumentado muito, contribuindo para o aquecimento do planeta.

A concentração de CO₂ na atmosfera começou a aumentar no final do século XVIII, quando ocorreu a revolução industrial, que começou a exigir a utilização de grandes quantidades de carvão mineral e petróleo como fonte de energia. Desde então, a concentração de CO₂ passou de 280 ppm (partes por milhão) no ano de 1750, para os 368 ppm actuais, representando um incremento de aproximadamente 30%.

Este acréscimo na concentração de CO₂ implica o aumento da capacidade da atmosfera em reter calor e, consequentemente, da temperatura do planeta. As emissões de CO₂ continuam a crescer e, provavelmente, a concentração deste gás poder alcançar 550 ppm por volta do ano 2100.